De atmosfeer van de aarde bestaat uit lucht die door de zwaartekracht aan de aarde wordt gebonden. Lucht heeft dus gewicht. Hoeveel gewicht lucht heeft staan we normaliter niet bij stil. Dit is evenwel gemakkelijk uit te rekenen.
1. Het gewicht van de lucht in een willekeurige kamer.
We kunnen opzoeken dat de dichtheid van lucht bij kamertemperatuur ruim 1 kg per m3 is. De inhoud van een kamer is ongeveer 100 m3 (oppervlakte van 40 m2 maal een hoogte van 2,5 m). Dat betekent dat de lucht in een kamer een massa heeft van zo'n 100 kg. Behoorlijk veel. (Beter is te spreken van massa dan van gewicht: gewicht is de kracht die op een ondergrond wordt uitgeoefend, dus afhankelijk van de omstandigheden, terwijl massa onder alle omstandigheden hetzelfde is).
2. De luchtdruk op een tafel.
De luchtdruk bedraagt onder normale omstandigheden ongeveer 1 bar = 1000 millibar = 100.000 Pa = 1000 hPa.
1 Pa = 1 N / m2 (1 pascal = 1 newton per vierkante meter)
Dus de luchtdruk bedraagt 100.000 N / m2
Neem nu een tafelblad van 2 m2 . Daar drukt de lucht dus op met een kracht van 200.000 N.
Dit staat gelijk aan een massa van 20.000 kg! Zeg maar, het gewicht van zo'n 20 personenauto's. Erg veel. (De reden dat de tafel niet doormidden breekt, is dat van onder het tafelblad een even grote tegendruk heerst. Halen we die luchtdruk weg, bijvoorbeeld door het daaronder vacuüm te zuigen, dan stort de tafel in elkaar).
3. Het openen van een vriezer.
Iedereen kent dat wel. Je haalt iets uit de vriesla van de koelkast, sluit de deur, maar je bent iets vergeten. Je wilt de deur weer openen, maar dat lukt niet. De deur zit nu veel vaster dan tevoren. Hoe kan dit?
Bij het openen van de vriezer stroomt er warmere lucht binnen (20 ° C t.o.v. de lucht in de vriezer van zo'n -5 ° C).
Warmere lucht neemt veel meer volume in dan koude lucht. De warmere lucht die binnengestroomd is, koelt snel af en wil dus krimpen. Volgens de algemene gaswet zal, omdat het volume in de vriezer gelijk blijft, de druk aanzienlijk dalen. Invullen in de formule voor de gaswet geeft een drukdaling van zo'n 10 %*.
Er treedt in de vriezer een onderdruk op ten opzichte van de lucht buiten de vriezer. Het is dit verschil in luchtdruk dat voor het moeilijker openen van de deur van de vriezer zorgt. De luchtdruk van buiten duwt de deur als het ware steviger dicht. Na een 15 seconden is er door de kieren van de deur voldoende lucht naar binnen gestroomd om het verschil in luchtdruk zodanig te verkleinen dat je dan weer gemakkelijk de vriezer kunt openen.
Even geduld hebben dus, om het evenwicht te laten herstellen.
* De vereenvoudige gaswet (omdat volume en aantal deeltjes gelijk blijven) luidt hier: p/T = constant (druk gedeeld door absolute temperatuur is constant). De temperatuur wordt uitgedrukt in kelvin. De temperatuur daalt van ongeveer 293 K naar 268 K. Dit is een afname van ongeveer 10 %. Dus zal de druk ook met zo'n 10 % afnemen.